人教版初三化学知识点总结归纳 化学初三人教版重要知识点

人教版初中化学知识点最全总结

初中生学习化学一定要明确重点知识点，下面我为大家总结了人教版初中 化学知识点 ，仅供大家参考。

人教版初三化学知识点总结归纳 化学初三人教版重要知识点

人教版初三化学知识点总结归纳 化学初三人教版重要知识点

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、(NaOH)：火碱，烧碱，

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

5、淡固体：

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，，氧化镁

液体和气体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，溶液，溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，亚铁溶液

14、溶液：硫酸铁溶液，，溶液

15、紫红色溶液：溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：

18、黄绿色气体：

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，，，等气体。

离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：溶液和稀，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：溶液和稀/先滴加稀盐酸再滴入

11、铵根离子：并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加，若产生红褐色沉淀则是铁离子

以上就是我为大家总结的人教版初中 化学 知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助。

初三化学知识点

从地壳中元素的组成多少，可以编成顺口溜，这样比较容易记：养（氧）闺（硅）女（铝）倒贴（铁）何该（钙），哪（钠）家（钾）没（镁）请（氢）太太（钛）！就是氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛！

元素符号的认识，也可以编成顺口溜：

氢氮氧氟氦氖氩，碳氯锰钡硫硅磷！

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金！

还有收集氧气的实验：

二氧化锰，混合均匀把热加！

也制它，试管口要堵棉花！

收集氧气两方法，排水向下排气法！

收满氧气瓶正立，先移导管灯再熄！

还有酸碱盐溶液的问题，以及二氧化碳的相关内容，初来乍到，就说这么多了！

人教版九年级上册化学知识点整理 超详细值得收藏

为了帮助大家更好的学习初中化学，下面是我整理的 化学知识点 ，仅供参考。

九年级化学上册知识点——基本实验作：

1.品的取用：

(1)取量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度.

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄 .

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下

初三化学上册知识点：空气的成分和组成

空气的成分：

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5;

结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的 4/5。

初中化学知识点整理：氧气的化学性质

1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.

3.氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

物理 变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)发生装置

收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 。

初中化学学习方法

课堂上面

现在的教学模式主要是“集体授课”。其弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

重视实验

初中化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

2022人教版九年级化学知识点总结 最全的九年级化学知识点

各位同学在复习时可能会觉得知识点比较分散，而无法专心进行复习，所以各位初中同学可以将所学过的化学知识整理起来，下面是我为各位初中生整理的人教版初中化学知识点，希望可以帮助到各位同学。

基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO()、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2()、SO3()、NO()、 NO2()、H2S()、HCl()。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2()、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4()、K2MnO4() MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排2n+2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

人教版初三化学知识点总结

化学是自然科学的重要组成部分。义务 教育 阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对发展的作用，人教版初三化学知识点 总结 有哪些你知道吗？一起来看看人教版初三化学知识点总结，欢迎查阅！

人教版初三化学知识点总结

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气

一、基本概念

1.物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：

只由一种物质组成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

5.单质：

由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

9.分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

10.氧化反应：

物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

11.催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是分解反应的催化剂]

12.催化作用：

催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：

(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分：

N2：78%;

O2：21% ;

稀有气体：0.94% ;

CO2：0.03% ;

其它 气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制法

1.品：

氢和二氧化锰或或和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)氢 水+氧气

(2) +二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3) +氧气

3.实验装置

4.收集 方法 ：

密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体品加热时)，防止品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

九年级上化学知识：第三单元自然界的水

一、水的组成

1.电解水实验：

电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的组成：

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1.物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

六、水的净化

1.水的净化：

(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);

(2)过滤;

(3)消毒(加或一氧化二氯)。

2.活性炭的净水作用：

具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3.硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

七、物质的分类方法

1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成(注意：“一贴”

“二低” “三靠”)

2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成

八、爱护水资源

1.人类拥有的水资源

2.我国的水资源情况及水资源污染：

主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

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