析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别_析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与联系

吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别是什么？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别_析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与联系

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别_析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与联系

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

1 阴极极化控制

如Zn在稀酸溶液中的腐蚀。因为Zn是高氢过电位金属，故为阴极极化控制。

其特点是腐蚀电位与阳极反应平衡电位靠近。对这种类型的腐蚀体系，在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响。

2 阳极极化控制

只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。

有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小。

3 混合控制

阴阳极极化程度不多，称为混合控制。

其特点是：腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远

对于混合控制的腐蚀体系，减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大。

参考资料：

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别

在学习高中化学的时候我们会学习到一个知识点，析氢腐蚀和吸氧腐蚀，这个其实是金属腐蚀当中的电化学腐蚀。

金属腐蚀

金属腐蚀我们可以分为两种，化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属或合金与接触物直接发生氧化还原反应产生的腐蚀现象，这里要注意，必须要是纯的金属或合金，然后电化学腐蚀是不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应所产生的腐蚀现象，发生原电池反应，肯定会有微电生，同样要注意材料，它是不纯金属或合金。

举个例子：铁生锈是发生哪种腐蚀

两种腐蚀都会同时发生，首先我们常见的铁都是不纯净的铁，里面含有少量的碳，所以里面的纯铁会自己发生化学腐蚀，然后铁也可以和碳组成一个原电池，铁做正极、碳做负极，发生化学腐蚀，电化学腐蚀最为常见。

电化学腐蚀

电化学腐蚀在生活中比较普遍，电化学腐蚀可以分为两种类型析氢腐蚀和吸氧腐蚀，那如何判断是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢？

首先可以从水膜的酸性强弱来进行判断，酸性较强就是析氢腐蚀，酸性较弱或者呈中性就是吸氧腐蚀；

电极反应：

析氢腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，两个氢离子得到两个电子变为氢气。

吸氧腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，氧气得到四个电子变为氢氧根离子。

最本质的区别：正极反应不同，正极反应不同过后，自然总反应也会不同。

举个例子

铁生锈

如果把铁钉放在氯化铵溶液中所发生的腐蚀现象为析氢腐蚀，因为氯化铵会发生水解反应使溶液成酸性；如果把铁钉放在氯化钠溶液中所发生的腐蚀现象为吸氧腐蚀，因为氯化钠溶液不会发生水解反应，溶液是中性，在自然界中吸氧腐蚀会更普遍一些。

希望对你有所帮助。

金属的腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同

吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应o2

+4e-

+2h20

=4oh-，吸收氧气

负极发生反应工肌遁可墚玖蛾雪阀磨fe

-2e-

=fe2+

析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁-锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应2h+

+2e-

=h2，析出了氢气

负极发生反应zn

-2e-

=zn2+

析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的

【区别】如下:

析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:

阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；

阳极：溶液中的H 被还原2H+ + 2e-=H2↑2. 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：

阴极（金属）：2M - 4e = 2M2+

阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

怎样区分金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀?

析氢腐蚀：金属+氢离子反应（如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子）,产物：金属离子+阴离子（若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气）+氢气

吸氧腐蚀：金属+氧反应,产物：金属氧化物

析氢腐蚀和析氧腐蚀的腐蚀的区别在那里?

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强

水膜酸性较弱或呈中性

负极反应

Fe-2e-=Fe2+

Fe-2e-=Fe2+

正极反应

2H++2e-=H2↑

2H2O+O2+4e-=4OH-

总反应

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

/4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

备注

吸氧腐蚀为主