影响化学平衡的外界因素图像_影响化学平衡的主要因素

温度对化学反应平衡影响的图像为什么断开

压力、温度。

影响化学平衡的外界因素图像_影响化学平衡的主要因素

影响化学平衡的外界因素图像_影响化学平衡的主要因素

温度的改变,或者加入催化剂反应速率会有突越,化学平衡移动图像中就会出现断点。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象

由于不断增加B，A的转化率增大。。 增加了b的浓度根据勒夏特列原理 反应正向移动。和p1、p2，没有关系。后来转化率下降的原因是反应一段时间后，A的物质的量减少，所以a的转换率就下降了。

压强对化学平衡的影响vt图像

V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点：

温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大，正逆反应速率均增大，然后根据气体体积的变化情况判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。然后图像就一目了然了。

请点击输入描述

注意接点是否连接。温度，压强，催化剂造成的结果是正逆反应速率均突变，所以接点不连接。而只改变某物质的浓度时，造成的结果只是某一个反应速率突变，而另一个反应速率是逐渐变化的，所以接点是连接的。

压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

关于化学平衡移动的图像。从压强，浓度，温度来怎么样看这图

你看反应速率的变化嘛，像AD正逆反应速率同步变化，应是压强，BC只变化一个，应是改变了某一边的浓度。EF正逆同步变化了而且幅度一致，不移动，应是温度。催化剂可产生同样效果。

温度对化学平衡的影响图

上面的是升高温度，正逆反应速度都增大，但正反应速度增大的多，逆反应速度增大的少，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热的反应。

下面的是降低温度，正逆反应速度都减小，但正反应速度减小的多，逆反应速度减小的少，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是放热的反应。

化学平衡图像的种类有哪些？

1、组成(各组分的量，百分含量或者转化率)—时间图像

例1． 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P, △H>0

B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0

C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0

D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P, △H<0

小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达；看清坐标，含义要清。

2、组成(各组分的量，百分含量或者转化率)―条件（温度、压强）图像

例2． 下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.

L（s）＋G（g） 2R(g) △H>0

在图中Y轴是指（）

A.平衡混合气中R的质量分数

B.平衡混合气中G的体积分数

C.G的转化率

D.L的转化率

例3. 在容积相同的五个密闭容器中分别放入

同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：

A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分别在某同一

时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.

下列说法不正确的是 ( )

A.正反应是放热反应

B.E、F二点尚未达到平衡

C.H、I二点尚未达到平衡

D.G、H、I三点已达平衡状态

例4. 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2 2NO2

中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有

A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，

且V正＜V逆的点是( )

A.B和C B.A和E

C.E D.A和C

3.速率——时间图像：

此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势、正逆反应速率的相对大小等。

例5. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 []

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

例6．现有容积为2L的密闭容器，进行反应A（g）＋2B（g） 3C（g）其中B物质的正反应速率v正与逆反应速率v逆随时间变化的关系如图，

则图中阴影部分的面积可表示.

例7. 如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量的时间段是:

A．t0－t1

B．t2－t3

C．t3－t4

D．t5－t6

4、浓度——时间图像

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成份）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．

例8. 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，

t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1） 该反应的反应物是______；

（2） 反应物的转化率是______；

（3） 该反应的化学方程式为___ ___．

例9. 可逆反应N2＋3H2 2NH3△H<0,从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态.试根据t2－t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么？

图1 图2

5.综合图像

该类图像要注意坐标的意义和曲线的变化趋势，注意条件对反应速率影响。

例10. 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）; △H＜0下列图像中正确的是 []．

晕了，粘不上，你说个邮箱我把文档发给你吧

影响化学平衡的因素及V-t图像

一、理解策略

1．层析法理解平衡移动的概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.

（1

）从范围上看,化学平衡移动的使用范围是可逆反应.

（2

）从本质上看,化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向,

或逆反应方向）

发生了化学反应.

（3

）从速率上看,化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：

①v

（正）＞

v（逆）时,平衡向正反应方向移动

②v

（正）＝

v（逆）时,平衡不移动

③v

（正）＜

v（逆）时,平衡向逆反应方向移动

2．图象法认识外界条件对化学平衡的影响

（1

）浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下,

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,

都可以使化学平衡

向正反应方向移动；

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,

都可以使化学平衡向逆反应方

向移动.

浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2—

7所示.

图2

—7

（2

）压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下,

增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小

压强,会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动.

①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响.

②固体或液体,受压强的影响很小,可以忽略不计.

③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2—

8所示

图2

—8

其中,

“＞”

“＝”

“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系.

（3

）温度对化学平衡的影响：

在其他条件不变的情况下,

温度升高,

会使化学平衡向吸热反应的方向移动；

温度降低,

会使化学平衡向放热反应的方向移动.

温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

2—

9所示

(Δ

H＜

表示正反应放热,

ΔH

＞表示正反应吸热

)图

2—

9（

4）催化剂对化学平衡的影响

催化剂能同等程度的改变

v(

正)

和v

(逆

),对化学平衡移动无影响,但能缩短达到平衡所

用的时间.

催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图

2—

10

表示

图2

—10

3．层析法认识稀有气体对化学平衡移动的影响

一般说来,稀有气体是非反应气体,它对化学平衡移动的影响,从以下两个方面考虑：

（1

）若容器恒温恒容,则充入的稀有气体或其他不反应气体,虽改变了容器内气体的

总压强,但却没有改变反应气体的分压,即没有改变反应物的浓度,故而平衡不移动.

改变容器内气体的压强,

能否使平衡发生移动取决于是否改变了反应气体的浓度,

如果

改变了反应气体的浓度,平衡就会发生移动,否则平衡不移动.

（2

）若容器恒温恒压,

则充入的稀有气体或其他不反应气体,

就会使容器的容积扩大,

虽未减小容器内气体的总压强,

但却减小了反应气体产生的分压,

即降低了反应气体的浓度,

从而会使化学平衡向气体体积扩大的方向移动.

二、记忆策略

1．简约法记忆勒夏特列原理

勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）

,平衡就

向能够减弱这种改变的方向移动.可将其简约为六个字而记忆.即：

“改变,减弱改变.

”但

这里的“减弱”

,仅仅是减弱而已,不能减回到原来的程度.