初三化学上册化合价教学视频(初三化学上册化合价口诀)

初中化学化合价口诀

初中常用元素价位口诀

初三化学上册化合价教学视频(初三化学上册化合价口诀)

初三化学上册化合价教学视频(初三化学上册化合价口诀)

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

硫二铝三硅为四，铜汞为二铁二三。

初中化合价

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，

一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，

铝是正三氧负二，氯是负一最常见，

硫有负二正四六，正二正三铁可变，

二三铁，二四碳，单质零价变。

负一氢氧根，负二硫酸碳酸根，

负三记住磷酸根，正一价的是铵根，

其他元素有变价，先后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

单质零价变。

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，氢氧根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。

正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。

可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。

正二亚铁，正三铁。负一氢氧根，

负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

一价氢氯钠钾银，

二价氧镁钙钡锌;

三价元素鎶铝，

四价碳酸五价磷。

特殊化合价

根NO3:-1

硫酸根SO4:-2

碳酸根CO3:-2

氯酸根ClO3:-1

氢氧根OH:-1

铵根NH4:+1

磷酸根PO4:-3

碳酸氢根HCO3:-1

高锰酸根MnO4:-1

氟、氯、溴、碘:-1(，盐酸，和的酸根)。

顺序表

金属活动性的顺序

(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

(高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金

盐的溶解性

钾、钠、铵盐都能溶，盐入水无影踪;

氯化物不溶银亚汞，硫酸钡、铅不能溶;

碱内易溶钾钠钡，碳酸盐不溶且不稳定。

口诀集萃

口诀一

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

铁正二三铜一二

三铝四硅二四碳

氟氯溴碘氮价多

单质零价变

口诀二

钾钠银氢正一价

氟氯溴碘负一价

钙镁钡锌正二价

铝正三(来)氧负二

亚铁正二铁正三

亚铜正一铜正二

氢氧负一价

碳酸硫酸负二价

铵根却是正一价

勿忘单质是零价

---出自《武大附中程鹏口诀之初中化合价》

口诀三

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，变价元素记在心。

二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。

二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零

负一氢氧根，负二碳酸硫酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

口诀四

钾钠银氢正一价;

钙镁钡锌正二价;

氟氯溴碘负一价;

通常氧是负二价;

铜正一二铝正三;

铁正二三硅正四;

碳有正二和正四;

硫有负二正四六;

负三正五氮和磷;

锰为正二四六七。

口诀五

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

单质零价要记清

负一氢氧根

负二碳酸硫酸根

负三价是磷酸根

正一价的是铵根

口诀六

一价钾钠氢银氨

二价钡钙铜镁锌

三价金属还有铝

铁有正2和正3

口诀七

正一氢钠钾锂银

正二镁钙钡铜锌

正三铁铝,四碳硅

氟氯溴碘为负一

负二为氧 单质为零

负三正五氮和磷

负二四六硫齐金

铁汞正二也常见

口诀八

钾、钠、银、氢、铵根正一价

钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价

铝、铁正三价

氯、氢氧根、根负一价

氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价

口诀九

一价元素用最频，氯溴碘氢钠钾银

记住二价别怕累，氧镁铜铁钙锌钡

三价元素很好写，氮硼铝磷铁

四价元素很少见，锰硫硅碳氮

五价元素更少见，常见只有氯磷氮

二三铁，二四碳，二四六硫锰常见

铁有二三要分清，毋忘单质都是零

负一氢氧根，负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根，正一价的是铵根

口诀十

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，盐酸根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

口诀十一

1价:2价:

H 氢 Cl氯(﹣1) K钾 Na 钠 Ag 银，O氧(﹣2) Mg镁 Ca 钙 Ba 钡 Zn 锌，

一二Cu 铜，二三Fe 铁, 二四 硫，二四C 碳，

三Al 铝 四Si 硅 四七Mn 锰， 单质化合价为零。

原子团(根):

+1价:NH4(铵根)

-1价:NO3(根) OH(氢氧根)

-2价:CO3(碳酸根) SO4(硫酸根) SO3(根)

-3价:PO4(磷酸根)

口诀十二

化合价口诀

钾、钠、氢、银、铵正一

铜、钙、钡、镁、锌正二

铝三、硅四、磷正五

亚铁正二、铁正三

碳有正二、正四价

氢氧、根负一

氯化物中氯负一

碳酸、硫酸根负二

硫化物中硫负二

氧为负二要牢记

口诀十三

氨钾银氢钠正一

铜镁锌钡钙正二

亚铁正二 铁正三 三铝 四硅 五价磷

氟氯溴碘负一价

通常氧硫负二价

单质化合价为零

口诀十四

一价氯氢钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

变价元素记在心

铜一二，铁二三

原子团也要记清

一硝二硫碳三磷

单质化合价为零

口诀十五

一价氢氧钾钠银。二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳。一七氯，三五氮。二四六硫都齐全。铜汞二价最常见。一价溴铜氮氟碘。二价锰氮。五溴三磷一价铵。四六锰，一。五七碘，二硫酸。碳酸二，氯三五。一氢氧，四价氮。常用价态已背全!

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百科

化合价口诀：单价离子合成轻如羽，阴阳并行正负催。正离子电价不变，负离子电价亏一半。配合物离子电价算，各成分电价相加并。分子离子离电离度，能正离子承滴葡萄糖。

中学

是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

化合价不必愁，元素电子数为由。电负性减电负，合价就能推出来。

从单负离子开

九年级化学化合价口诀

九年级化学化合价口诀如下：

一价氟氯溴碘氢，还有钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

化合价的书写：

在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

有氧元素出现时，氧元素写在后面。

在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

九年级化学化合价教案

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。我整理的九年级化学化合价教案，希望给大家带来帮助！

九年级化学化合价教案【一】

教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

板书：

一、 化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

注意：（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

阅读课本P62-63

思考讨论：

1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

3、 化合价的原则是什么？

板书：

二、 元素化合价的确定

小结上述问题的讨论并填写下表

化合物

离子化合物

共价化合物

数值

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

原则

化合物中正负化合价的代数和为零

注意：单质中元素的化合价为零

投影：课堂练习一

1、 离子化合物的化学式为Na2S。在中，1个硫原子得个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素为价。

2、 共价化合物的化学式为H2S。在中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是，共用电子对偏离，偏向，氢元素为价，硫元素为价。

3、 已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。

H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板书：三、 常见元素和原子团的化合价

1、 化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

2、 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3

3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

氢氧根： 根 硫酸根

碳酸根: 铵根： 磷酸根：

顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾

二价氧镁钙钡锌

三铝四硅五价磷

铁二三来铜二一

二四六硫要记真

投影：课堂练习二

1． 标出下列各元素的化合

O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2

2．判断正误：

①在H2O中，氢为1价，氧为2价。 （ ）

②一种元素只能表现一种化合价。 （ ）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（ ）

3．在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是

在 Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称是

四、化合价的应用

1．根据化合价写化合物的化学式

原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价

②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

[投影]练习三，写出下列化学式：

根据化学式，推断某元素的化合价：

例：确定KClO3 中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为 ，

在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

=+5

则：KClO3 中氯元素的化合价为+5

练习：①KMnO4中Mn为价,

②H2SO4中S为价,

③Na2CO3中C为价。

板书设计：

第六节 化合价

一．化合价：

一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。

注意：

①化合价有正价和负价

②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③ 单质的化合价为零。

二．元素化合价的确定：

三．常见元素和原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银，

二价氧镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷，

铁二三来铜二一，

二四六硫要记真。

合价的应用：

1．化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2．据化学式推断某元素的化合价

探究活动

氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？

（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？

九年级化学化合价教案【二】

教学目标

知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用，化合价（1）。

能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。

科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。

科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。

科学方法：在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。

重点、 难点：化合价的概念的建立；化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。

教学过程设计

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[引入]请写出氯化钠、的化学式。

请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。

承上启下，创设问题情境。

[提问]根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，在分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗？

学生思考讨论后回答实事求是地分析事实，培养学生分析能力。

[投影]Mg Cl H O的核外电子排布情况

[讨论]根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？

四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。

用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。

[投影]讨论提纲

①Mg Cl H O这四种原子，最外层电子数是多少?

②镁与氯，氢与氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化镁、水分子中，原子个数比各是多少？

①四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为7个，H为1个，O为6个。

②在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水，化学教案《化合价（1）》。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。

[投影]对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。

[板书]一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。

思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。

结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。

把讨论的结果上升到理论。

学习新概念。

[指导阅读]课本80页第二小节：

[投影]阅读提纲

化合价的数值在离子化合物中如何判定？在共价化合物中如何判定？

阅读，思考，理解

分组讨论总结，请代表发言，大家加以补充。

激疑，探索，提高解决问题的能力。

[板书]二、元素化合价的判定

[投影]填写小表：

价数

正价

负价

离子化合物

得失电子数目

失电子原子显正价

得电子原子显负价

共价化合物

共用电子对数目

电子对偏离显正价

电子对偏向显负价

根据阅读结果填写表格，填好后，反复看两遍。再现上述阅读内容。

培养学生的理解能力和记忆能力及科学方法。

[投影]课堂练习

1．确定水中，H的化合价为___价，原因是___个H与___个O共用___对电子，电子对偏___H。O的化合价为___价，原因是___个O与___个H共用了___对电子，电子对偏___于O。

2．确定氯化镁中，Mg元素化合价为___价，原因是__个Mg___电子，Cl元素化合价为___价，原因是___个Cl原子___电子。

同理练习:CO2中碳与氧元素化合价的确定。

MgO中，镁与氧元素化合价的确定。

请学生说出。

巩固知识。

再现知识。

培养学生用概念认识新事物的能力。

初三上化学（化合价这节）

设M的化合价为x

2M+16x=a

M+35.5x=b

2（b-35.5）+16x=a

2b-71x+16x=a

x=+（2b-a）/55

不好算啊……

刚上初三，今天化学课上学习化合价，结果完全听不懂，应该怎么学化合价啊！

你先把课本上的知识弄懂，不会的话，可以问问老师，网上有课程的同步视频，你可以找来看看。这个知识点是中考化学中会考到的，弄懂课本后，多做点练习题巩固一下。

要想弄懂化合价，那么首先就要明白原子结构，然后再从原子得失电子去联想化合价

背最基本的化合价口诀，但把握化合物的化合价为零就行了

求 初三化合价 读法 写法 求化合价 求高人解释 越详细越好

一价 氯 氢 钾 钠 银，（氯元素显负价，其余元素显正价）

二价 氧 钙 钡 镁 锌，（氧元素显负价，其余元素显正价）

三 铝 四 硅 五 价 磷，

二 三 铁，二四 碳，（二 三 铁的二是铁元素显负二价）

二四六 硫 都齐全，（二四六 硫 的二是硫元素显负二价）

铜 汞 二价最常见。

单质零价要记清

﹣1氢氧根OH-(氢氧根)、 NO3- (根)

﹣2碳酸硫酸根CO3- (碳酸根)、SO42- (硫酸根)

﹣3记住磷酸根PO4- (磷酸根)

﹢1价的是铵根NH4-(铵 根)

弄懂元素周期表就好，像氢锂钠钾铷铯是IA族，就是主族，都是一价。铍镁钙锶钡镭是IIA族，就是第二主族，都是二价的，同理,IB族是副族，副族上一般都是非金属。记元素周期表的前三个周期的元素，几个主要的主族记一下，通俗就是你要横着会背那些元素，竖着的顺序也要记，这些是最基本的，没有更简单的方法了。

一价 氢 氯 钾 钠 银，

二价 氧 钙 钡 镁 锌，

三 铝 四 硅 五 价 磷，

二三 铁，二四 碳，

二四六 硫 都齐全，

铜 汞 二价最常见。

一价 铵根 根，

二价 硫酸 碳酸根，

正一价的是 铵根。

化合价有口诀：钾钠银氢正一价,钙镁钡锌铜二价，金属铝是正三价，铁有正二正三价，氟氯溴碘负一价，硫和氧是负二价。

读法;从后往前读（如NaOH ）

写法;先写后面的阴离子，再写阳离子。(如碳酸钠，先写碳酸根（CO3 2-),再写钠离子（Na）注意写时把带的电荷去掉）

记元素周期表就OK了

应该是一价 氢氧 根

九年级化学化合价口诀表

九年级化学化合价口诀表如下：

口诀一：

钾钠银氢正一价；

镁钙铜钡锌正二价；

铝正三，铁有正二和正三；

硅正四；

氟氯溴碘负一价；

通常氧硫负二价；

勿忘单质均为零。

口诀二：

钾钠银氢正一价；

氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价；

铝正三(来)氧负二；

亚铁正二铁正三；

亚铜正一铜正二；

氢氧负一价；

碳酸硫酸负二价；

铵根却是正一价；

勿忘单质是零价。

口诀三：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷，变价元素记在心；

二三铁，二四碳，一七氯，三五氮；

二四六硫要分清，铜汞一二也都有。

单质元素价为零；

负一氢氧根，负二碳酸硫酸根；

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

口诀四：

钾钠银氢正一价；

钙镁钡锌正二价；

氟氯溴碘负一价；

通常氧是负二价；

铜正一二铝正三；

铁正二三硅正四；

碳有正二和正四；

硫有负二正四六；

负三正五氮和磷；

锰为正二四六七。

口诀五：

一价氢氯钾钠银；

二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳；

二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见；

单质零价要记清；

负一氢氧根；

负二碳酸硫酸根；

负三价是磷酸根；

正一价的是铵根。

口诀六：

一价钾钠氢银氨；

二价钡钙铜镁锌；

三价金属还有铝；

铁有正2和正3。

口诀七：

正一氢钠钾锂银；

正二镁钙钡铜锌；

正三铁铝,四碳硅；

氟氯溴碘为负一；

负二为氧 单质为零；

负三正五氮和磷；

负二四六硫齐金；

铁汞正二也常见。

口诀八：

钾、钠、银、氢、铵根正一价；

钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价；

铝、铁正三价；

氯、氢氧根、根负一价；

氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价。