电解池阴极电势低为啥不腐蚀_电解池阴极材料永远不发生反应

高中电化学对于金属保护的理解

牺牲阳极的阴极保 利用的是原电池的原理

电解池阴极电势低为啥不腐蚀_电解池阴极材料永远不发生反应

电解池阴极电势低为啥不腐蚀_电解池阴极材料永远不发生反应

在原电池中 负极电极材料失电子变为离子 而阳极材料不发生反应

原电池虽然只有正负极 但是事实上 也有阴阳极的

原电池中当然有阴阳极

阳极：发生氧化反应的电极。

阴极：发生还原反应的电极。

正极：电势较高的电极。

阴极：电势较低的电极。

原电池的阳极为负极，阴极为正极；电解池的阳极为正极，阴极为负极。

正因为正极材料在有负极的情况下不会发生反应 这样就可以保护正极上的金属材料

比如海船在海中 铁制船体容易被海水腐蚀 于是人们就在船上装上一些锌块

锌块的活泼性强于铁 在海水中更容易发生反应 这个锌铁原电池中铁就做正极不发生反应了

如此就保护了铁 也就是牺牲阳极的阴极保

外加电流的阴极保 是利用电解池的原理

电解池需要电源电解物质 同理阳极电极物体失电子 阴极不反应

这样也就保护了阴极的金属

希望对你有帮助 不懂欢迎追问

阳极是失去电子，阴极得到电子。

牺牲阳极是使用比被保护的金属更活泼的金属来使其先反应失去电子，这样被保护金属就能不被腐蚀。当更活泼的金属被腐蚀完后，保护作用就消失了。

外加电流也是由外加的电子来替代被保护金属来失去电子。

电解池的阴极腐蚀最慢

电解池的阴极腐蚀最慢是因为是负极收到保护。

电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是也就是作为负极时，受到保护，腐蚀速率就会减慢。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属。

电解池和原电池的正负(阴阳)极转换问题

你记住了 阴阳极是根据电极发生氧化还是还原反应来定的，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

而正负极是根据电势的高低来定的，电势高的为正极，低的为 负极。

慢慢自己熟练几次就会了

我给你说的很清楚了，你在稍微自己推断一下就知道了。我给你的是方法不是。

原电池是的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以原电池中的负极被氧化而被腐蚀，正极被保护。

电解池是阳极发生氧化反应，

正极发生还原反应，所以电解池中的阳极（指活泼电极）被腐蚀，阴极被保护。

如果铁在原电池正极 和在电解池阴极 比较特腐蚀快慢 是比较原电池和电解池这两个铁 原因是什么

如果铁作原电池的负极，发生腐蚀；或者铁作电解池的阳极，发生腐蚀，这个就满足“由电解引起的电化学腐蚀快于发生原电池的氧化还原腐蚀，快于普通的化学腐蚀”的规律，则在电解池中作为阳极的铁腐蚀较快。而现在原电池中铁作正极，不腐蚀或者在电解池中作阴极（符合“牺牲阳极的阴极保”）也不腐蚀，所以本题是比较不到二者的腐蚀速率快慢的，因为都不腐蚀

得电子失电子的电位问题-阴极保护

外加电流阴极保护这个问题可用高中学的电解池的原理来解释。电解池(electrolytic

cells)是将电能转化为化学能的装置。

与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。

与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应

电子的流动形成电流，而且电流的方向与电子的流动方向相反。所以说问题一不攻自破了，是不对的。

问题二中，阴极上是得电子，所以点位会降低，电位低于周围环境就不会腐蚀，所以得到保护。考虑是要把它考虑到一个整体，县从宏观看，再微观研究。

Q1：电子流向金属，金属得到电子，正确。

Q2：金属得到电子，电位降低，由原来的腐蚀区进入稳定区。可以从从铁-水体系电位-pH曲线看出。

另：感觉楼主对阴极保护的基础知识很不扎实，建议找一两本腐蚀电化学的书研读一下。

为什么电解池的阴极不反应

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.

你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧

.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2

要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的

2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线 电源 导线到达阴极.再说Na+是不会接受电子的,接受的是H+

我觉得电化学用纯化学解释不大清,要用电学的一些什么知识..

因为na容易失去电子,所以形成的na+不容易得电子,因此是H+得电子

再说为什么Fe不直接反应.你应该知道金属里的电子是自由移动的吧,充满这个金属,你可以理解为是fe吧电子给了H+,但是这是电源负极相连的,会有不断地电子流注入,fe2+不会进入溶液.整个过程等效于cl-失电子通过导线 电源 导线进入阴极 还原H+为H2