氧化铝溶于水吗？为什么会有这样的问题？

氧化铝溶于水吗

不溶于水，易溶于强碱和强酸。氧化铝是一种无机物，是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。氧化铝难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。

氧化铝溶于水吗？为什么会有这样的问题？

氧化铝溶于水吗？为什么会有这样的问题？

氧化铝主要作用

1.、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽，蓝宝石则含有氧化铁和氧化钛而呈蓝色。

2.在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量。工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。

3.铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。

4.铝为电和热的良导体。氧化铝的晶体形态因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。

5.氧化末常用作色层分析的媒介物。

氧化铝易溶于水吗

请仔细看看下面的解释,这个我曾经做过大量的试验,以下都是我的见

决定铝和酸反应的速率因素：1.是否生成配离子（最主要）；2.酸的浓度和强度；3.酸根离子的半径大小（决定酸根是否能穿透氧化铝薄膜取代氧化铝中的氧原子,从而使之溶解）；4.反应生成的铝盐是否可溶于水!举个例子：铝与反应生成了配离子[AlF6]3-(或[AlF4]-)：2Al+12HF=2H3AlF6(或HAlF4)+3H2.随着反应的进行,生成的H3AlF6(或HAlF4)会进一步和铝反应生成AlF3+H2 .同时,氟离子半径很小,很容易取代附着在铝表面的氧化铝中的氧原子,生成三氟化铝,从而破坏了铝表面的氧化物薄膜,因此铝与反应剧烈!事实上,铝在与相同浓度稀的氢卤酸(比如：3mol/L)反应时,反应速率大小为：HF>>HCL>HBr>HI.但是如果采用浓盐酸与浓作对照实验你会发现反应速率：HCl>HF.可见此时反应也取决于酸的强弱与氢离子浓度的大小.因此铝和浓盐酸反应最快的原因是:1.生成了配离子[AlCl4]-(最主要的原因）2Al+8HCl（浓）=2HAlCl4+3H2 随着反应进行,6HAlCl4+2Al=8AlCl3+3H2； 2.浓盐酸酸性强于（次要原因）； 3.氯离子半径较小,可以取代氧化铝中的氧,生成,促进反应（另外原因） 4.生成铝盐易溶于水.

另外由于溴离子与碘离子半径大,不能取代氧化铝中氧,另外他们与铝离子不能配合,所以铝与和反应大大减慢!同理：硫酸虽是强酸,生成的硫酸铝也可溶于水,但不能生成配离子；另外硫酸根半径较大,不能穿透氧化铝薄膜,因此反应很慢!

其实大家可以试试相同浓度（1mol/L)的其他酸做对照实验,以增强说服力!例如配置1mol/L：甲酸,乙酸,丙酸,丁酸,等等；,磷酸,酒石酸,乳酸,柠檬酸,丙二酸,丁二酸,草酸,, ,顺丁烯二酸,,磺基水杨酸.实验结果证明只有和磷酸常温下可以与氯反应,且已证明生成物是可溶于水的配合物!而其他弱酸与铝片常温下难反应,说明原因：1.不能生成配位离子（最主要原因）；2.有机酸酸根半径大,不能穿透并破坏溶解氧化铝薄膜,使得H+ 无法接触铝片；3.多数有机酸酸性较弱.

氧化铝水解吗？

氧化铝不溶于水，不能水解。

氮化铝与水反应速度较慢，但很难控制其不反应，只能尽量使氮化铝保持干燥。

如果严格来说他也是会水解的 需要具体的条件

你化学学傻了吧，氧化铝又不是盐，哪来水解

不

氧化铝为什么不能溶于水

氧化铝不能溶于水的原因解释如下：

1、氧化铝是铝的稳定氧化物，又称三氧化二铝，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土、刚玉，其具有不溶于水的物理属性；

2、氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054摄氏度，沸点为2980摄氏度，氧化铝是在高温下可电离的离子晶体，分子结构稳定但又不溶于水；

3、氧化铝无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解，是一种两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性。