阿伏伽德罗定律5个推论 阿伏伽德罗定律公式推导

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1、阿伏伽德罗定律定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

2、推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

3、气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

4、分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。

5、该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

6、阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。

7、1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出说，后来被科学界所承认。

8、这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

9、对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

10、中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。

11、它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。

12、下面几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

13、克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示温度、R表示气体常数。

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