分子结构模型示意图(分子结构模型示意图怎么看)

求化学中 球棍、比例模型 结构示意图区别

球棍模型就是看到有球代表原子，棍子代表两原子间的化学键

分子结构模型示意图(分子结构模型示意图怎么看)

分子结构模型示意图(分子结构模型示意图怎么看)

比例模型：看到不完整球形的原子，看不到棍子，但原子间的键角基本交代清楚的

结构示意图：元素符号画圈，外面用弧线表示电子层，再标出每层电子数

球棍模型通俗说就是用球和棍拼凑出分子模型.

比例模型就是按原子大小的比例拼凑分子模型。

结构示意图就是表现分子空间结构组成元素.

一般比例模型较直观易理解.

初中化学分子模型怎么看？

选A，CH元素mol比为1:1，H的质量分数，相对分子质量为136

根据提供的，黑色实心的是碳原子，一般六元环基本为苯环，空心的较大的为氧原子，小的为氢原子。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1：（1）下列有关石墨烯说确的是______A．石墨烯的结构与金刚

（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；

B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；

C．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，故C错误；

D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确．

故选BD；

（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2．

故为：[Ar]3d74s2；

②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于的熔沸点，

故为：乙醇分子间可形成氢键，而分子间无氢键；

③每个晶胞中含有的铜原子数=12=3，含有的金原子数=18=1，所以它的化学式可表示为：Cu3Au或AuCu3，故为：Cu3Au或AuCu3；

④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子；

b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子；

c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子；

d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；

故为：a、b、c；

⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；

该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2，

故为：sp3和sp2； 2．

分子结构三键模型

考点： 常见有机化合物的结构 专题： 分析： 根据碳原子能够形成四个共价键，氢原子、氟原子、氯原子能够形成1个共价键，据此进行判断． 该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，A、①处的键为碳碳三键，故A错误；B、②处的键为碳碳单键，故B错误；C、②处的键为碳碳三键，故C正确；D、③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故D错误；故选C． 点评： 本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．

乙醇的分子结构模型如下图所示，则下列叙述正确的是 A．乙醇是由三种元素组成的无机物 B．一个乙醇

C乙醇中含有碳元素属于有机化合物A选项正确；乙醇的化学式为C2H5OH，每个乙醇分子中含有2个碳原子和6个氢原子和1个氧原子，一个碳原子含有6个质子，一个氢原子含有1个质子，一个氧原子含有8个质子，故共有26个质子；碳、氧元素的质量比为Ar(C)×2：Ar(O)×1=3:2；正确为C